实验室有一包白*粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种,为了确定...
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问题详情:
实验室有一包白*粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前,小组同学对五种物质从*、碱、盐的角度进行了初步分类,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于________。
(查阅资料)BaSO4固体不溶于水,也不溶于稀盐*。
(实验探究)*同学设计了如下的实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解 | 有白*沉淀 | 原粉末中一定含有CaCO3 |
b.将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加*酞溶液 | 溶液变红 | 原粉末中一定含有________ |
乙同学认为*同学步骤a的结论不一定正确,其理由是________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验,取白*沉淀于试管中,加入足量稀盐*,观察到有气泡产生且________________________。从而得出结论:步骤a中得到的白*沉淀全部是CaCO3。*同学取*同学步骤b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫*,发现有白*沉淀生成且溶液褪*。溶液褪*的原因用化学方程式表示为________________________。
(总结归纳)通过以上探究,原白*粉末中无法确定的成分是________(填化学式)。
【回答】
盐 NaOH BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 沉淀完全溶解 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaCl
【解析】
试题分析:从*、碱、盐的角度进行了初步分类,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐;【实验探究】a.取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解,有白*沉淀,碳*钙为白*固体,难溶于水,原粉末中一定含有CaCO3;b.将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加*酞溶液,溶液变红,NaOH溶液显碱*,能使无**酞变红,原粉末一定含有NaOH;乙同学认为*同学步骤a的结论不一定正确,其理由是:*化钡与硫**会反应生成硫*钡沉淀和*化*.该反应的化学方程式为:BaCl2+ Na2SO4 ═BaSO4↓+2NaCl;他补充了如下实验,取白*沉淀于试管中,加入足量稀盐*,观察到有气泡产生且沉淀完全溶解,从而得出结论:步骤a中得到的白*沉淀全部是CaCO3;*同学取*同学步骤b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫*,发现有白*沉淀生成且溶液褪*.溶液褪*的原因是因为*氧化*与稀硫*反应生成硫**和水,用化学方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;有白*沉淀生成是稀硫*和*化钡反应生成硫*钡沉淀,故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。【总结归纳】通过以上探究,原白*粉末中无法确定的成分是NaCl。
考点:考查物质推断的知识。
知识点:如何正确书写化学方程式
题型:科学探究题
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