设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N...
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50mL12mol/L盐*与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
【回答】
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol;
B、求出乙醛的物质的量,然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析;
C、求出二氧化碳的物质的量,然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析;
D、二氧化锰只能与浓盐*反应,稀盐*和二氧化锰不反应.
【解答】解:A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol,而1molH218O与D2O中均含10mol中子,故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子,即NA个,故A正确;
B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol,而1mol乙醛中含6molσ键,故0.1mol乙醛中含0.6molσ键,即0.6NA个,故B错误;
C、标况下,5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应,1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子,故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子,即0.25NA个,故C错误;
D、二氧化锰只能与浓盐*反应,一旦浓盐*变稀,反应即停止,4molHCl反应时转移2mol电子,而50mL12mol/L盐*的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol,这0.6mol盐*不能完全反应,则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子,即小于0.3NA个,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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