绿*在高温下易分解,用如图所示装置检验绿*的分解产物(加热装置已略去)。绿*分解反应的化学方程式为2FeSO4...
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绿*在高温下易分解,用如图所示装置检验绿*的分解产物(加热装置已略去)。绿*分解反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。已知二氧化硫的沸点为-10℃,三氧化硫的沸点为44.8℃,b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是
A.SO2是还原产物,Fe2O3是氧化产物
B.b中所得到的溶液中硫*的质量分数理论上为29.5%
C.将反应后的气体通入*化钡溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D.将反应后的气体通入足量**钡溶液中,产生的沉淀只有BaSO4
【回答】
C
【详解】
A.反应中铁元素化合价升高硫元素化合价降低,则SO2是还原产物,Fe2O3是氧化产物A正确;
B.设反应中生成1mol SO3、14mol H2O,则发生反应SO3+H2O=H2SO4后b试管中含有13mol H2O、1mol H2SO4,则H2SO4的质量分数为×100%=29.5%,B正确;
C.将反应后的气体通入*化钡溶液中,产生的沉淀为BaSO4,SO2与*化钡不反应,C错误;
D.将反应后的气体通入足量**钡溶液中溶液显**,**根离子将SO2氧化为,故产生的沉淀只有BaSO4,D正确;
故选择C。
知识点:三氧化硫
题型:选择题
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