下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A.增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率...
- 习题库
- 关注:2.7W次
问题详情:
下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A. 增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率
B. 通过压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率
C. 升高温度,可以提高活化分子的能量,会减慢反应速率
D. 加入催化剂可以降低活化能,活化分子百分比虽然没变,但可以加快反应速率
【回答】
【*】B
【解析】浓度增大,活化分子数目增多,从而使反应速率增大,A不选;有气体参加的化学反应,若压强增大,活化分子数目增多,从而使反应速率增大,B选;升高温度,给分子提供能量,活化分子百分数增大,则反应速率加快,C不选;催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率增大,D不选。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题
- 文章版权属于文章作者所有,转载请注明 https://zhongwengu.com/zh-hans/exercises/4e7jj6.html