室温下,0.1mol/L某一元*(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10-10,下列叙述正确的是( ...
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室温下,0.1 mol/L某一元*(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10-10,下列叙述正确的是( )
A. 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B. 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1
C. 与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中水的电离程度减小
D. 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
【回答】
【*】D
【解析】根据以上分析可知HA为弱*,则
A、溶液中c(H+)=0.01mol/L,则c(OH-)=10-12mol/L,该溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L,A错误;B、0.1mol/L某一元*(HA)溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L,则c(HA)+c(A-)=0.1mol/L,B错误;C、0.1mol/L某一元*(HA)与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合HA管理,溶液是由等浓度的HA和NaA构成,HA浓度减小,对水的电离的抑制作用减弱,所得混合溶液中水的电离程度增大,C错误;
D、HA溶液中加入一定量NaA晶体,A-离子浓度增大,抑制HA电离,*离子浓度减小,则*氧根离子浓度增大,pH增大。加水稀释会促进*的电离,但是溶液体积增大的程度大于*离子物质的量增大的程度,所以*离子浓度减小,则*氧根离子浓度增大,pH增大,D正确。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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