下列叙述正确的是A.离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其他化学键B.原子晶体中,只存在共价键;稀有气体的原子...
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问题详情:
下列叙述正确的是
A. 离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其他化学键
B. 原子晶体中,只存在共价键;稀有气体的原子能形成分子晶体
C. NaHSO4、Na2O晶体中的*、阳离子个数比均为1∶2
D. *、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A.离子晶体中,一定存在离子键,可能存在其他化学键,如NaOH中含有离子键和共价键,A错误;
B.原子晶体中,原子间以共价键结合,因此只存在共价键;而稀有气体的原子是稳定结构,因此一个原子就是一个分子,能形成分子晶体,B正确;
O4的阳离子是Na+,*离子是HSO4-,晶体中的*、阳离子个数比为1∶1,C错误;
D.*、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键,静电作用包括静电引力和静电斥力,D错误;
故合理选项是B。
知识点:化学键
题型:选择题
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