研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:(1)常温下,物质的量浓度均为0.1mo...
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研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:
(1)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L 的四种溶液①NH4NO3②CH3COONa③(NH4)2SO4④Na2CO3,pH 从大到小排列顺序为___________(填序号)。
(2)常温下,向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。
则当v(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:_________,水的电离程度比纯水_________ (填“大”、“小”或“相等”)。
(3)含有Cr2O72-的废水毒*较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①该废水中加入绿*(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为____________。
②若处理后的废水中残留的c(Fe2+)=2.0×10-13mol/L,则残留的Cr3+的浓度为______。
(已知:Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(4)利用“Na-CO2”电池将CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以*箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na + 3CO2Na2CO3+C。放电充电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:
①放电时,正极的电极反应式为_________________。
②若生成的Na2CO3 和C 全部沉积在电极表面,当转移0.2mole- 时,两极的质量差为_____g。
【回答】
(1) ④>②>①>③(2分)
(2)c(Na+)>c(HA-)>c(H+) >c(A2-)>c(OH-)(2分) ;小(2分)
(3) ①Cr2O72- +6Fe2++14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O(2 分);②3.0×10-6mol/L (2分)
(4) ①3CO2 +4Na++4e-=2Na2CO3 +C(2 分);②15.8(2 分)
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题
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