高纯六水*化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳*锶（SrCO3）为原料(含...

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高纯六水*化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳*锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水*化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关*氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）*作①加快反应速率的措施有                               (写一种)。

碳*锶与盐*反应的离子方程式                             。

（2）**条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为           。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

A．氨水      B．*氧化锶粉末     C． *氧化*     D．碳**晶体

（4）*作③中所得滤渣的主要成分是              (填化学式)。

（5）步骤④的*作是                、                  。

（6）工业上用热风吹干六水*化锶，适宜的温度是     

     A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上

【回答】

（1）升高温度、或增大盐*浓度、或充分搅拌等（2分）   

SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O （2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   （2分）

 （3）B（2分）   （4）BaSO4（2分）

（5）蒸发浓缩，冷却结晶 （2分）      （6）A（2分）

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题