碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一...

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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．

(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)    △H1＝+489.0kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)                     △H2＝+172.5kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为____；

②*化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为_；

(2)将两个石墨电极*入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成**燃料电池．

①负极电极反应式是：_____；

②某同学利用**燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白*沉淀，且较长时间不变*．下列说法中正确的是_____(填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极      B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极              D．*极发生的反应是：2H++2e-＝H2↑

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①该反应的正反应为_____(填“吸”或“放”)热反应；

②实验2中，平衡常数K＝_____；

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_____(答一种情况即可)；

(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的*氧化*溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____．

【回答】

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝-28.5kJ/mol    PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl    C3H8 +26OH-﹣20e-＝3+17H2O    ABD    放热    16    使用了催化剂或增大了压强    c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)   

【分析】

(1)①根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；②根据氧化还原反应规律，写出反应的化学方程式；

(2)①根据负极电极反应式＝总反应方程式﹣正极的电极反应式来解答；

(3)①比较第二组的第一组反应物的转化率大小以及温度对化学平衡和转化率的影响来判断；

②首先利用三段式计算出平衡时各物质的浓度，根据K=计算；

③实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动；

(4)2.4g碳是0.2mol，燃烧生成0.2molCO2，与0.3molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH＝NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物质的量的碳**、碳***的溶液中，碳*根离子水解大于碳**根离子的水解，水解使溶液显碱*，以此来解答。

【详解】

(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)△H1＝+489.0kJ/mol ①

C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)△H2＝+172.5kJ/mol  ②

由①﹣②×3，得到热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣28.5kJ/mol，故*为：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣28.5kJ/mol，

②氧化还原反应规律，CO与PdCl2溶液反应，PdCl2被还原成单质，则CO被氧化成CO2，根据质量守恒定律，有水参与反应同时生成*化*，反应的化学方程式为：PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl，故*为：PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl；

(2)C3H8和O2构成**燃料电池的总反应：C3H8+5O2+6OH﹣＝3+7H2O，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，负极发生氧化反应，电极反应式为：C3H8 +26OH﹣﹣20e﹣＝3+17H2O；故*为：C3H8 +26OH﹣﹣20e﹣＝3+17H2O；

②A．因为生成的*气将装置中原有氧气溢出，所以*气从B端*极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，电源中的a与A相连，则a为正极，b与B相连，则b为负极，选项A正确；

B．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，*极是溶液中的*离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的*离子不会在阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，选项B正确；

C．阳极应该用铁电极，*极可以是铁也可以是其他惰*电极，选项C错误；

D．*极*离子放电，其电极反应为2H++2e﹣＝H2↑，选项D正确；

*选ABD；

(3)①实验1中CO的转化率为1.6mol4mol×100%＝40%，实验2中CO的转化率为0.4mol2mol×100%＝20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，故*为：放热；

②

根据K= ==16，故*为：16；

③实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故*为：使用了催化剂或增大了压强；

(4)2.4g碳是0.2mol，燃烧生成0.2molCO2，与0.3molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH＝NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物质的量的碳**、碳***的溶液中，c(Na+)最大，碳*根离子水解大于碳**根离子的水解，则c()＞c()，水解使溶液显碱*，则c(OH﹣)＞c(H+)，显*离子大于隐*离子，所以c()＞c()＞c(OH﹣)＞c(H+)，即离子浓度大小为：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH﹣)＞c(H+)，故*为：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH﹣)＞c(H+)。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：综合题