小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头,其成分为黄铜(铜锌合金)。为了测定黄铜中铜的质量分数,他在老师的指导下做...
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问题详情:
小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头,其成分为黄铜(铜锌合金)。为了测定黄铜中铜的质量分数,他在老师的指导下做了如下实验,有关实验数据记录如下:
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取黄铜样品的质量/g | 32.0 | 32.0 | 32.0 | 32.0 |
加入稀硫*的质量/g | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
反应后烧杯内剩 余物质的质量/g | 71.9 | a | 151.7 | 191.7 |
请分析实验数据,完成下列问题:
(1)第2次实验中a的数值为______________。
(2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(3)第4次实验中,充分反应后溶液中溶质的成分为___________________
_______(写化学式)。
【回答】
.(1)111.8
(2)解:设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.3 g
=
x=9.75 g
该黄铜样品中铜的质量分数=×100%≈69.5%
答:该黄铜样品中铜的质量分数约为69.5%。
(3)H2SO4、ZnSO4
知识点:未分类
题型:计算题
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