(1)该反应的化学方程式为

问题详情：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)生成的气体在标准状况下的体积为________L。

(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（忽略反应前后溶液体积变化）

【回答】

   (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    (2). 1.12    (3). 1

【解析】

【分析】

Na2O2投入200mL水中生成*氧化*和氧气，根据反应方程式计算。

【详解】(1) Na2O2投入200mL水中生成*氧化*和氧气，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

7.8g Na2O2的物质的量是，设反应生成氧气的物质的量是xmol，生成*氧化*的物质的量是ymol；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

 2                4        1

 0.1mol          ymol      xmol 

x=0.05mol；y=0.2mol；

(2)生成的气体在标准状况下的体积为0.05mol ×22.4L/mol=1.12L。

(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。

【点睛】本题考查根据化学方程式的计算，关键是掌握过氧化*与水反应生成*氧化*和氧气的*质，试题有助于培养分析能力及化学计算能力。

知识点：气体摩尔体积

题型：填空题