铜在自然界存在于多种矿石中,如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCu...
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铜在自然界存在于多种矿石中,如:
矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题:
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是______________。
(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是________________。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种*和1种盐的名称_________________。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理:___________________________________。
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确*及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铜绿的主要成分是碱式碳*铜 | 可用稀盐*除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
B | 铜表面易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫* | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
C | 铁比铜活泼 | 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
D. | 蓝*硫*铜晶体受热转化为白*硫*铜粉末是物理变化 | 硫*铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错;Ⅱ对;无 |
【回答】
【*】
(1)Cu2S
(2)Cu2O、Cu2S
(3)形成*雨 硫*,硫*铵
(4)电解池中,粗铜作阳极,精铜作*极,电解质为硫*铜溶液。阳极上发生氧化反应,Cu失去电子,使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu-2e-Cu2+;*极上发生还原反应,Cu2+得到电子在*极上析出Cu单质,Cu2++2e-Cu,从而达到精制Cu的目的
(5)AD
【解析】(1)铜的质量百分含量:CuFeS2(34.8%) Cu5FeS4(63.5%) Cu2S(80%) CuCO3·Cu(OH)2(57.6%)。
(2)Cu2O、Cu2S的Cu由+1被还原为0价,作氧化剂;Cu2S的S有-2价被氧化为+4价,作还原剂。
(3)处理SO2尾气一般为循环制备硫*,和用氨水吸收,最后可得到(NH4)2SO4等有价值的化学品。
(5)稀盐*可以同Cu(OH)2与CuCO3反应,而且稀盐*不能与Cu反应。所以稀盐*可以除铜器表面的铜绿〔CuCO3·Cu(OH2)〕,A正确。
铜表面不能形成致密氧化膜;铜和浓硫*在常温下是反应的,生成硫*铜、SO2和水,反应很慢,反应过程中放热,随着反应的进行,速率会越来越快的,所以不能用铜制容器装浓硫*,B错误。因为Fe比Cu活泼,所以Fe-Cu形成的原电池中,Fe作负极,更容易被氧化生锈,C错误。蓝*硫*铜晶体受热转化为白*硫*铜粉末,有新物质生成,属于化学变化;CuSO4可用作消毒剂,但与前者没有因果关系,D正确。
综上所述,*选A、D。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题
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