石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究*学小组为了测定当地矿山石灰石中碳*钙的质量分数．取来了矿石样品，并取稀盐...

问题详情：

石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究*学小组为了测定当地矿山石灰石中碳*钙的质量分数．取来了矿石样品，并取稀盐*200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

（1）哪几次反应中矿石有剩余？

（2）试计算这种石灰石中碳*钙的质量分数．

（3）上表中m值是　　．

【回答】

考点：

根据化学反应方程式的计算．.

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中加入的样品和生成二氧化碳的质量均为第一次实验的两倍，同时可以判断5g样品能够产生1.76g二氧化碳，而第3次加入样品比第2次加入的样品多5g，而生成的二氧化碳的质量只产生了4.4g﹣3.52g=0.88g，说明此时盐*已完全反应，故3、4次实验中碳*钙有剩余；

（2）由（1）中的分析可以知道，实验1和实验2中样品中碳*钙均完全反应，所以碳*钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可；

（3）通过对表格中数据结合（1）的分析可以判定出m的值．

解答：

解：（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中加入的样品和生成二氧化碳的质量均为第一次实验的两倍，同时可以判断5g样品能够产生1.76g二氧化碳，而第3次加入样品比第2次加入的样品多5g，而生成的二氧化碳的质量只产生了4.4g﹣3.52g=0.88g，说明此时盐*已完全反应，故3、4次实验中碳*钙有剩余．

（2）设第1次实验中样品中的碳*钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                   44

x                    1.76g

解之得：x=4g，

石灰石中碳*钙的质量分数为：×100%=80%．

答：石灰石中碳*钙的质量分数为80%．

（3）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m的值为4.4．

故*为：

（1）3、4两次；

（2）80%；

（3）4.4．

点评：

本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

知识点：未分类

题型：计算题