铅是一种金属元素,可用作耐*腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用,还可做体育运动器材铅球等...
- 习题库
- 关注:9.44K次
问题详情:
铅是一种金属元素,可用作耐*腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用,还可做体育运动器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在该主族元素中单质硬度最大的元素是_______(填写元素名称),能*该元素最高价氧化物对应水化物是弱*的实验事实是_______________。
(2)Pb3O4是铅的一种氧化物,高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物,该金属元素在周期表的位置是___________。
(3)配平下列化学反应方程式,把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上,并标出电子转移的方向和数目。
___PbO2+__MnSO4+__HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4+_____
(4)根据上述反应,可见二氧化铅具有______。
A. 强还原* B. 强氧化* C. ** D. 碱*
预测二氧化铅与浓盐*反应的化学方程式应为___________________。
(5)根据以上内容的学习,Pb3O4有另一种合理的化学式应该是__________。
A.2PbO·PbO2 B.PbO·Pb2O3 C.Pb2O·PbO3 D.以上均合理
【回答】
碳 Na2CO3溶液呈碱* 第四周期第Ⅷ族 5,2,6,2,3,2,2H2O B PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O A
【解析】
(1)铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在该主族元素中单质硬度最大是金刚石,即其元素是碳,碳**溶液显碱*,能*该元素最高价氧化物对应水化物是弱*;
(2)Pb3O4是铅的一种氧化物,高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物,该氧化物是Fe3O4,铁元素在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族;
(3)PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价,化合价降低2价;MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7,化合价升高5价,则化合价变化的最小公倍数为10,所以二氧化铅的系数为5,硫*锰的稀释为2,然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O,配平后的反应为:5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4+2H2O,用单线桥表示电子转移的方向和数目为;
(4)反应中Mn元素化合价降低得到电子,所以二氧化铅具有强氧化*,*选B;根据(3)可知二氧化铅的氧化*大于高锰*,而高锰*能够氧化*离子,所以二氧化铅能够氧化浓盐*,二者反应的化学方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O;
(5)Pb的主要化合价是+2和+4价,所以Pb3O4另一种合理的化学式应该是2PbO·PbO2,*选A。
知识点:元素周期律、元素周期表的推断
题型:填空题
- 文章版权属于文章作者所有,转载请注明 https://zhongwengu.com/zh-hans/exercises/wj97qk.html