几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化...
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几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 186 | 143 | 99 | 66 |
主要化合价 | +1 | +3 | +7、-1 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A. X、Y元素的金属*:X<Y
B. Y的单质只能与强*反应
C. 四种元素形成的简单离子半径:Z->X+>Y3+>W2-
D. Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白*
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】W化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,则W为氧元素;Z元素化合价为+7、-1,Z处于ⅦA族,原子半径比氧元素大,则Z为*元素;X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为第三周期表第ⅢA族元素铝元素,X原子半径比Y大,最高为+1价,则X为*元素。
A.同一周期的元素,原子序数越大,元素的金属*越弱,所以金属*X>Y,A错误;
处于金属与非金属交界区,Al单质既能与强*反应,也能与强碱溶液反应,B错误;
C.离子核外电子层数越多,离子半径越大;当离子核外电子层数相同时,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,X、Y、W的离子核外有2个电子层,Z离子核外有三个电子层,所以离子半径:Z->W2->X+>Y3+,C错误;
2与NaOH溶液反应产生的NaCl和NaClO,NaClO具有强氧化*,会将有*物质氧化变为无*,处于具有漂白*,D正确;
故合理选项是D。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:选择题
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