在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合於固定容積爲2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(...

問題詳情：

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合於固定容積爲2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) ＋ B(g)  xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，並測得C的濃度爲0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A．x＝1

B．B的轉化率爲50%

C．2min內A的反應速率爲0.3mol·L－1·min－1

D．若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態

【回答】

B

【詳解】

A.C的濃度爲0.2mol•L‾1，生成C的物質的量爲0.2mol•L‾1×2=0.4mol，根據方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正確；

B.根據三段式計算：

3A(g)+ B(g)  C(g)+2D(s) 初始濃度（mol•L‾1）   1.5    0.5                     0 轉化濃度（mol•L‾1）   0.6    0.2                    0.2    0.4 平衡濃度（mol•L‾1）   0.9    0.3                    0.2    0.4

據以上分析可知，B的轉化率=×100%=40%，B錯誤；

C.2min內A的平均反應速率= =0.3mol/(L·min)，C正確；

D.因反應前後各物質均爲氣態，則反應前後氣體的質量不變化，而氣體總物質的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質量在反應過程中是變化的，若平均相對分子質量在反應過程中不變了，則表明該反應達到平衡狀態，D正確；

故*選B。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題