高鐵（Na2FeO4）是一種高效多功能淨水處理劑，工業上常採用次*（NaClO）氧化法生產，反應原理用...

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問題詳情：

高鐵**（Na2FeO4）是一種高效多功能淨水處理劑，工業上常採用次***（NaClO）氧化法生產，反應原理用化學方程式表示爲： 3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次***（NaClO）的相對分子質量爲______；其中*元素的化合價爲______；（2）高鐵**（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質量比爲______（填最簡比）；（3）現要製得830kg含雜質20%的高鐵**，至少需要次***的質量是多少？（列式計算）

【回答】

【*】74.5 +1 7：8

【解析】解：（1）在NaClO中，*元素的化合價爲+1價，氧元素的化合價爲-2價，設次***中*元素的化合價爲x，根據化合物中元素的正負化合價的代數和爲0，則+1+x+（-2）=0，解得x=+1．其相對分子質量是23+35.5+16=74.5。（2）高鐵**（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質量之比爲56：（16×4）=7：8．。（3）含雜質20%的高鐵**中高鐵**的含量是1-20%=80% 設需要次***的質量爲x， 3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O， 223.5 332 x 830kg×80% x=447kg，故*爲：（1）74.5；+1；（2）7：8；（3）答：至少需要次***的質量是447kg。（1）根據次***的化學式爲NaClO，利用各元素的相對原子質量求出相對分子質量，利用化合物中*、氧元素的化合價及化合物中元素的正負化合價的代數和爲0來解答。（2）根據元素的質量比等於相對原子質量與原子個數的乘積之比解答。（3）根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算。本題主要考查學生運用化學式和化學方程式進行計算和推斷的能力，屬基礎*知識點考查題，計算時要特別注意解題的規範*和準確*。