下列關於離子共存或化學用語的表述正確的是A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可...

問題詳情：

下列關於離子共存或化學用語的表述正確的是

A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B．常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．硫***溶於水的電離方程式爲：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D．碳**溶液呈鹼*的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

【回答】

C

【解析】

A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1＜1.0×10-7mol•L-1，說明水的電離被抑制，則溶液爲**或鹼*溶液，**條件下H+和SO32-、HCO3－反應生成氣體和水，鹼*條件下HCO3－和OH-反應生成CO32－和水，所以不能大量共存，故A不選；

B．常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中c（OH-）＞c（H+），該溶液呈鹼*，NH4＋、OH-反應生成一水合氨而不能大量共存，故B不選；

C．硫***是強*強鹼*式鹽，完全電離生成*離子、*離子和硫*根離子，電離方程式爲NaHSO4＝Na++H++SO42-，故C選；

D．CO32－水解分兩步，第一步水解生成HCO3-和OH-，HCO3-水解生成碳*和OH-，水解方程式爲CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故D不選；

故*選C。

【點睛】

本題考查離子共存、電解質的電離、鹽類水解等知識點，明確元素化合物及離子*質、離子共存條件是解本題關鍵，注意A、B中溶液*鹼*判斷，注意C中硫**根離子電離特點。

知識點：化學用語綜合判斷

題型：選擇題