鐵的冶煉和探究取24.0gFe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬鍊鐵，並測定反應後固體成分。資料：鹼石灰可吸收...

問題詳情：

鐵的冶煉和探究

取24.0gFe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬鍊鐵，並測定反應後固體成分。

資料：鹼石灰可吸收H2O和CO2。

(1)連接裝置，先_______，再裝入*品。

(2)實驗時先通入CO，目的是_______。

(3)控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續通CO至冷卻。

①透過測定裝置B中固體的質量變化，可準確求得裝置A中剩餘固體質量。裝置C的作用是____。

②現直接測得裝置A中剩餘固體質量爲19.2g。則裝置B中固體應增重_______g。

(4)經分析A中剩餘固體19.2g爲Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反應，得H2 0.3g。

①固體中Fe質量爲______g。

②FexOy的化學式爲______

【回答】

檢查裝置的氣密*    排盡裝置內的空氣(氧氣)，防止加熱時發生*    防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置B    13.2    8.4g    FeO   

【詳解】

有氣體參加或生成的反應，實驗前需要檢查裝置的氣密*。裝置C用來吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣，防止對實驗的干擾，裝置B增加的質量是生成二氧化碳的質量。

(1)有氣體參加或生成的反應，實驗前需要檢查裝置的氣密*，所以先連接裝置，檢查裝置的氣密*，再裝入*品。

(2)任何可燃*氣體與空氣混合都有一個*極限，在*極限範圍之內遇到明火會發生*，一氧化碳具有可燃*，與玻璃管中的空氣混合，加熱時可能會發生*，故先通入一氧化碳排盡玻璃管中的空氣，然後加熱。

(3)①裝置C的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置B，對實驗造成干擾。

②裝置A中減少的質量是參加反應的氧化鐵中氧元素的質量，裝置B增加的質量是生成二氧化碳的質量，設裝置B中固體應增重的質量爲y。

Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2

160           112                 3×44    160-112

                                        y      24.0g -19.2g

=

解得y=13.2g

(4)①剩餘固體中的Fe與稀硫*反應生成*氣，FexOy與稀硫*反應無氣體生成，設固體中Fe質量爲x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56                            2

x                            0.3g

=

解得x=8.4g

②化學反應前後鐵元素的質量相等，24.0g×=8.4g+(19.2g-8.4g)×，解得 =1，所以FexOy的化學式爲FeO

點睛：要順利解答此題，首先要知道裝置B、裝置C的作用，裝置B增加的質量是生成二氧化碳的質量，利用化學反應中相關物質的質量關係，可求出二氧化碳的質量。利用化學反應前後鐵元素的質量相等，即可求出FexOy的化學式。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：綜合題