結合*氣的相關知識解決下列問題。(1)在實驗室中製取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是

問題詳情：

結合*氣的相關知識解決下列問題。

(1)在實驗室中製取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽*發生反應，但鹽*濃度不同時，漂白粉與鹽*混合發生反應的類型不同。

漂白粉與稀鹽*發生複分解反應，化學方程式爲_________________________。漂白粉與濃鹽*發生氧化還原反應，化學方程式爲____________________________________。

(2)*水中含有多種成分，因而具有很多*質，根據*水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且*水足量)。

①能**水具有漂白*的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過程中的現象是________________。

【回答】

【*】    (1). C    (2). Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO    (3). Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O    (4). d    (5). 產生白*沉澱

【解析】

【分析】

(1)*氣是比空氣重的可溶於水的有毒氣體，依據*氣物理*質和裝置分析；鹽***強於次**，漂白粉與稀鹽*反應生成*化鈣和次**；次*根離子具有強的氧化*，能夠氧化濃鹽*，二者發生歸中反應生成*氣，依據得失電子守恆、原子個數守恆書寫方程式；

(2)將*氣溶於水得到*水(淺黃綠*)，*水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。

*水的*質取決於其組成的微粒：

①漂白、消毒*：*水中的Cl2和HClO均有強氧化*，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化*將有*物質氧化成無*物質，不可逆；

②沉澱反應：加入AgNO3溶液有白*沉澱生成(*水中有Cl-)。

【詳解】(1)*氣是比空氣重的可溶於水的有毒氣體；

A.導氣管位置正確，因爲*氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進氣口，無出氣口，無法排出氣體，A錯誤；

B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集*氣，需要短進長出，B錯誤；

C.裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體*氣，剩餘的*氣有毒需要用*氧化*溶液吸收，爲防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正確；

D.*氣通入NaOH溶液會發生反應．*氣被*氧化*吸收，不能收集到*氣，D錯誤；

故合理選項是C；

鹽***強於次**，漂白粉與稀鹽*反應生成*化鈣和次**，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；

次*根離子具有強的氧化*，能夠氧化濃鹽*，次**鈣與鹽*發生氧化還原反應生成*氣、*化鈣和水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

(2)①*水中的HClO有強氧化*，一般在應用其漂白時，HClO的強氧化*將有*物質氧化成無*物質，本題中*水能使石蕊試液先變紅，後褪*，故合理選項是d；

②*水中有Cl-，加入AgNO3溶液，發生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白*沉澱。

【點睛】本題考查了*氣的製備、收集、方程式的書寫、*質的檢驗，明確*氣的製備原理及*質、熟悉*水的成分及*質是解題關鍵，題目難度中等。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題