反應A(g)B(g)+C(g)在容積爲1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度爲0.050mol/L。溫度T1和...
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問題詳情:
反應A(g)B(g) +C(g)在容積爲1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度爲0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關係如圖所示。回答下列問題:
(1)上述反應的溫度T1 T2,平衡常數K(T1) K(T2)。(填“大於”、“小於” 或“等於”)
(2)若溫度T2時,5min後反應達到平衡,A的轉化率爲70%,則:
①平衡時體系總的物質的量爲 。
②反應的平衡常數K= 。
③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)= 。
【回答】
(1)小於 小於 (2)①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)
【解析】
(1)由圖可知T2先達平衡狀態,所以T1小於T2,而溫度越高K越小,所以正反應爲吸熱反應,所以溫度越高K值越大,故*爲:小於;小於;
(2)A(g)B(g)+C(g)
起始濃度:0.050 0 0
變化濃度:0.035 0.035 0.035
平衡濃度:0.015 0.035 0.035
①平衡時體系總的物質的量爲=(0.015+0.035+0.035)×1=0.085mol;
②K==0.082mol/L;
③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)==0.007mol/(L•min);
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