*氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-...
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問題詳情:
*氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)生成物能量總和_____(填“大於”“小於”或“等於”)反應物能量總和。
(2)若2 mol*氣燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量______(填“大於”“小於”或“等於”)572kJ。
(3)H2的標準燃燒熱ΔH=_____。
(4)反應2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。
已知拆開1molH2、1molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ。
【回答】
【*】 (1). 小於 (2). 小於 (3). -286 kJ·mol-1 (4). 放出 (5). 1852
【解析】
【分析】
(1)反應是放熱反應,所以反應物的總能量高於生成物的總能量;(2)氣態水的能量高於液態水的能量,所以*氣燃燒生成氣態水放出的能量低;(4)根據圖像可知,反應過程(Ⅱ)是形成化學鍵的,是放熱過程,放出的熱量是2×2×463kJ=1852kJ。
【詳解】(1)該反應的ΔH<0,爲放熱反應,生成物能量總和小於反應物能量總和。
(2)由熱化學方程式可知,2 mol*氣燃燒生成液態水,放出572 kJ熱量,由於液態水變爲水蒸氣需要吸收熱量,故2 mol*氣燃燒生成水蒸氣,放出的熱量小於572 kJ。
(3)標準燃燒熱ΔH=- kJ·mol-1,=-286 kJ·mol-1。
(4)反應過程(1)中,能量由低到高,反應吸收熱量,反應過程(Ⅱ)中,能量由高到低,反應放出熱量。反應過程(Ⅱ)中形成了4 mol H—O鍵,放出的熱量爲:4×463 kJ=1852 kJ。
【點睛】本題考查化學反應與能量變化,明確熱化學方程式的意義和反應熱與鍵能的關係是解題的關鍵,題目難度中等。
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題型:未分類
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