人們利用原電池原理製作了多種電池,以滿足日常生活、生產和科學技術等方面的需要。請根據題中提供的資訊,回答下列問...
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問題詳情:
人們利用原電池原理製作了多種電池,以滿足日常生活、生產和科學技術等方面的需要。請根據題中提供的資訊,回答下列問題。
(1)鉛蓄電池在放電時的電池反應爲,則其正極上的電極反應爲_____。
(2)溶液腐蝕印刷電路銅板時發生反應:。若將此反應設計成原電池,則負極所用的電極材料爲_____;電極反應式:____;當電路中轉移0.2mol電子時,被腐蝕的銅的質量爲_____g。
(3)已知*醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時,b口通入的物質爲___,該電池正極上的電極反應式爲__;當6.4g*醇()完全反應生成時,有___mol電子發生轉移。
【回答】
(1). (2). Cu (3). Cu-2e-=Cu2+ (4). 6.4 (5). (6). O2+4H++4e-=2H2O (7). 1.2
【解析】
【分析】
原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發生還原反應,結合原電池工作原理和有關物質的*質分析解答。
【詳解】(1)鉛蓄電池在放電時的電池反應爲,反應中二氧化鉛得到電子,作正極,則其正極上的電極反應爲。
(2)溶液腐蝕印刷電路銅板時發生反應:,反應中銅失去電子,因此若將此反應設計成原電池,則負極所用的電極材料爲Cu,電極反應式爲Cu-2e-=Cu2+;當電路中轉移0.2mol電子時,被腐蝕的銅的物質的量是0.1mol,質量爲6.4g。
(3)根據裝置圖可知*離子向右側移動,所以右側電極是正極,左側是負極,則該電池工作時,b口通入的物質爲,氧氣在正極上發生得到電子的還原反應,因此該電池正極上的電極反應式爲O2+4H++4e-=2H2O;6.4g*醇()的物質的量是0.2mol,反應中碳元素化合價從-2價升高到+4價,失去6個電子,因此完全反應生成時,有1.2mol電子發生轉移。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題
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