一定溫度下,在2L的密閉容器中充入2molN2和2molH2,進行反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)...
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問題詳情:
一定溫度下,在2L的密閉容器中充入2molN2和2molH2,進行反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H <0。經2分鐘到達平衡,此時NH3爲0.4mol·L-1。則下列說法正確的是
A.到達平衡後NH3的速率爲0.2mol·L-1·min-1
B.升高溫度平衡會逆向移動,當密度不再變化時該反應又再次到達平衡
C.平衡時H2的轉化率爲60%
D.在其它條件不變,將體積壓縮到1L後再平衡時,c(H2)=0.2mol·L-1
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、經2分鐘到達平衡,此時NH3爲0.4mol·L-1,則氨氣表示的反應速率爲0.4mol/L÷2min=0.2mol·L-1·min-1,但鈣反應速率表示的是一段時間內的平均反應速率,而不是瞬時反應速率,A錯誤;B、正反應是放熱反應,升高溫度平衡會逆向移動。容器容積和氣體的質量均是不變,因此容器內密度始終不變,B錯誤;C、根據方程式可知消耗*氣的濃度是0.6mol/L,所以平衡時H2的轉化率爲,C正確;D、平衡時*氣濃度是0.4mol/L,在其它條件不變,將體積壓縮到1L後壓強增大平衡向正反應方向移動,則再平衡時根據勒夏特例原理可知c(H2)大於0.2mol/L,但小於0.8mol/L,D錯誤,*選C。
考點:考查可逆反應的有關計算
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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