(1)BiCl3的水解產物中有BiOCl生成。①寫出BiCl3水解反應的方程式:
- 習題庫
- 關注:2.39W次
問題詳情:
(1)BiCl3的水解產物中有BiOCl生成。
①寫出BiCl3水解反應的方程式:
________________________________________________________________________。
②醫*上將BiOCl稱爲次**鉍,該名稱______(填“正確”或“不正確”)。
③如何配製BiCl3溶液?
(2)室溫下,將pH=2的某*HnA與pH=12的某鹼B(OH)m等體積混合後溶液的pH=8。
①若生成的鹽中只有一種離子水解,該離子水解的離子方程式爲
________________________________________________________________________。
②簡述該混合液呈鹼*的原因。
【回答】
* (1)①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl ②不正確 ③將適量的BiCl3固體溶於少量濃鹽*中,再加水稀釋。
(2)①Bm++mH2OB(OH)m+mH+ ②等體積混合時,*中的H+與鹼中的OH-完全中和,pH=8說明鹼爲弱鹼,發生反應H++OH-===H2O後,鹼繼續電離出OH-,使溶液顯鹼*。
解析 (1)因爲BiCl3+H2OBiOCl+2HCl,所以在配製BiCl3溶液時要防止其水解,方法是將BiCl3溶解在少量濃鹽*中,然後加水稀釋。因爲在BiOCl中*元素的化合價爲-1,而在HClO中*元素的化合價爲+1,故將BiOCl稱爲次**鉍不正確。(2)因爲*的pH與鹼的pH之和等於14,等體積混合後pH=8>7,說明鹼爲弱鹼,Bm+水解的離子方程式是 Bm++mH2OB(OH)m+mH+。HnA與B(OH)m等體積混合後,已電離的H+與OH-完全中和,弱鹼繼續電離產生OH-,顯鹼*。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
- 文章版權屬於文章作者所有,轉載請註明 https://zhongwengu.com/zh-hant/exercises/67zmqd.html