50mL1.0mol/L鹽*跟50mL1.1mol/L*氧化*溶液在圖所示裝置中進行中...

問題詳情：

50mL1.0mol/L鹽*跟50mL1.1mol/L*氧化*溶液在圖所示裝置中進行中和反應，並透過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

(1)如果改用60mL 1.0mol·L-1鹽*跟50mL 1.1mol·L-1*氧化*溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值____（填“增加”、“減少”或“不變”）；

(2)如果將環形玻璃攪拌棒改爲環形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數值的影響是___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(3)不能用Ba(OH)2和硫*代替鹽*和*氧化*溶液，理由是____________；

(4)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，並記錄如下原始數據。

已知鹽*、NaOH溶液密度近似爲1.00g/cm3，中和後混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，則該反應的中和熱爲△H=____（保留小數點後一位）。

(5)上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽*的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接測定HCl溶液的溫度

【回答】

（1）增加；不變；

（2）偏低；

（3）H2SO4與Ba(OH)2反應生成的BaSO4沉澱時也有能量變化（或放熱）；

（4）-56. 5kJ/mol ；

（5）a、c、d

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：實驗,探究題