己知:A爲含金屬離子的淡黃*固體化合物,E、X爲空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉化關係...
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問題詳情:
己知:A爲含金屬離子的淡黃*固體化合物,E、X爲空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉化關係如下圖(部分產物己略去)。
請回答下列問題:
(l)這種金屬離子的離子結構示意圖爲______;
(2)X的電子式______;
(3)B中所含化學鍵的類型是______;常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ,寫出該反應的熱化學方程式______。
(4)①C也可轉化爲B,寫出該轉化的化學方程式______;
②B與D反應的離子方程式爲______。
(5)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽*邊振盪至過量,產生的氣體與鹽*物質的量的關係如下圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。
請回答:a點溶液中所含溶質的化學式爲________,a-b之間的反應的離子方程式_____。
【回答】
【*】 (1). Na+ (2). (3). (極*)共價鍵、離子鍵 (4). 2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-20akJ/mol (5). Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH (6). OH-+HCO3-=CO32-+H2O (7). Na2CO3,NaCl (8). CO32-+H+=HCO3-
【解析】E、X爲空氣中常見氣體,A爲含金屬離子的淡黃*固體化合物,能與水反應生成E與B,應是過氧化*與水反應生成*氧化*與氧氣,則A爲Na2O2,E爲O2,B爲NaOH,B與X可以連續反應,可推知X爲CO2,C爲Na2CO3,D爲NaHCO3。
(l)A中金屬離子爲Na+,離子結構示意圖爲:,故*爲:;
(2)X爲CO2,其電子式爲:,故*爲:;
(3)B爲NaOH,含有離子鍵、共價鍵;常溫常壓下,7.8g Na2O2與足量的水充分反應放出熱量a kJ,2mol Na2O2完全反應方程式的熱量=a kJ×=20a kJ,反應的熱化學方程式爲:2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol,故*爲:離子鍵、共價鍵;2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol;
(4)①碳**也可轉化爲*氧化*,該轉化的化學方程式爲:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,故*爲:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
②*氧化*與碳***反應生成碳**與水,反應離子方程式爲:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故*爲:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(5)根據Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知,Na2CO3轉化爲NaHCO3、NaHCO3轉化爲NaCl需要的HCl的物質的量相等,實際上產生氣體之前消耗鹽*與產生二氧化碳消耗鹽*體積之比=3:2,所以溶液中還存在NaOH,說明原溶液中爲NaOH、Na2CO3,結合方程式可知,溶液中n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2,故a點是*氧化*前後與鹽*反應碳**未反應,a點時溶液中的溶質是Na2CO3和NaCl,b點時,碳**恰好轉化爲碳***,則a-b之間的反應的離子方程式爲:CO32-+H+=HCO3-,故*爲:Na2CO3和NaCl;CO32-+H+=HCO3-。
點睛:本題考查了無機物推斷,涉及核外電子排布、電子式、熱化學方程式、離子濃度大小比較等知識點,(5)爲易錯點,清楚發生的反應判斷原溶液中溶質及物質的量關係是關鍵。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:綜合題
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