汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產...

問題詳情：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是( )

A. 生成40.0L N2（標準狀況）                   B. 有0.250mol KNO3被氧化

C. 轉移電子的物質的量爲2.5mol                 D. 被氧化的N原子的物質的量爲3.75mol

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A、由反應方程式可知：在產生的16mol的N2中有1mol的還原產物，15mol的氧化產物，轉移電子10mol，即氧化產物比還原產物多14mol時，產生氮氣16mol，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則產生的氮氣在標準狀態下的體積是（16÷14）×1.75mol×22.4L/mol=44.8L， A項錯誤；

B、由方程式可知： KNO3中的N元素化合價降低，KNO3被還原， B項錯誤；

C、若氧化產物比還原產物多14mol時，轉移電子10mol，現氧化產物比還原產物多1.75mol，則轉移電子的物質的量是（1.75mol×10）÷14=1.25mol， C項錯誤；

D、若氧化產物比還原產物多14mol時，被氧化的N原子是30mol，現在氧化產物比還原產物多1.75mol，則被氧化的N原子的物質的量爲（1.75mol×30）÷14=3.75mol，D項正確；

*選D。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題