現有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+*離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO...

問題詳情：

現有下列表格中的幾種離子

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶*物質，它們所含的*、陽離子互不相同。

（1）某同學透過比較分析，認爲無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_______（填化學式）.

（2）物質C中含有離子Xn﹣．爲了確定Xn﹣，現將（1）中的兩種物質記爲A和B，當C與A的溶液混合時產生藍*沉澱，向該沉澱中滴入足量稀HNO3，沉澱部分溶解，剩餘白*固體，則X爲__（填字母）

a．Br﹣     b．CH3COO﹣    c．SO42﹣     d．HCO3﹣

（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕*氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。

（4）E溶液與***反應時可生成使澱粉變藍的物質，E是_______（填化學式）。

【回答】

K2CO3    Ba（OH）2    C    NO3﹣    3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O    FeCl3   

【分析】

根據離子間的反應（離子共存）和相互間反應的現象判斷離子的組合，從而確定五種物質。

【詳解】

（1）五種物質都可溶，*離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶*物質，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質爲K2CO3，*離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質爲Ba(OH)2。這兩種物質無須檢驗就可判斷；

（2）A和B分別爲K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產生藍*沉澱，向該沉澱中滴入足量稀HNO3，沉澱部分溶解，剩餘白*固體，則可確定C中有Cu2+，不溶於**的白*沉澱應爲BaSO4，所以X爲SO42-，C爲CuSO4；

（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕*氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的NO3-，硫*提供了H+，**根離子在**環境下具有強氧化*，可以把銅氧化爲Cu2+，Cu逐漸溶解，稀**被還原爲NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕*的NO2，Cu溶解的離子方程式爲3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）E溶液與***反應時可生成使澱粉變藍的物質，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使澱粉變藍，*離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。

知識點：離子反應

題型：推斷題