某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，爲減少污水及節約成本，回收重要原料ZnSO4和有關...

問題詳情：

某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，爲減少污水及節約成本，回收重要原料ZnSO4和有關金屬。設計如圖所示流程。請回答：

（溶液*和溶液乙中都只有ZnSO4溶質）

（1）圖中*作①的名稱是______。

（2）圖中固體C是______。

（3）③的反應方程式是______，該步驟中，可用來代替稀硫*的是______（填序號）。

a．硫*銅溶液          b．硫**溶液         c．**銅溶液

【回答】

過濾    Fe    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    a   

【解析】

解：由金屬活動*順序可知，排在前面的金屬會將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以過量的金屬是鋅，鋅會與硫*銅和硫*亞鐵反應，所以*是硫*鋅，A是鐵、銅、鋅的混合物，然後用磁鐵將鐵分離出來，所以C是鐵，B是鋅和銅的混合物，所以乙是硫*鋅。

（1）過濾可以將不溶*固體從溶液中分離出來，所以圖中*作①的名稱是過濾；

（2）圖中固體C是Fe；

（3）反應③是硫*和鋅反應生成硫*鋅和*氣，化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該步驟中，可用來代替稀硫*的是硫*銅，故選a。

故*爲（1）過濾；

（2）鐵；

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，a。

【點睛】

根據金屬的活動*，排在*前面的金屬都可把*中的*置換出來而得到*氣；活動*強的金屬可把活動*弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。

知識點：金屬的化學*質

題型：流程題