50mL濃硫*和銅片加熱後反應，銅片完全溶解後測得產生4.48L（標況下）氣體，把反應後的溶液稀釋至1L，取2...

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問題詳情：

50mL濃硫*和銅片加熱後反應，銅片完全溶解後測得產生4.48L（標況下）氣體，把反應後的溶液稀釋至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產生3.262g沉澱，求原硫*溶液的物質的量濃度是多少______？

【回答】

【*】18mol/L

【解析】

【分析】

硫*中S元素一部分變爲SO2，一部分仍以SO42-形成存在溶液中，先計算SO2、剩餘SO42-的物質的量，然後根據c=計算原硫*的物質的量濃度。

【詳解】Cu與濃硫*發生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應產生的SO2的物質的量爲n(SO2)===0.2mol，反應後溶液中硫*銅及未反應的硫*電離產生的SO42-與加入的BaCl2溶液發生離子反應：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，在1L反應後溶液中含有的SO42-的物質的量爲n(SO42-)==0.7mol，則根據S元素守恆，可知原濃硫*中含有硫*的物質的量爲n(H2SO4)=n(SO42-)+n(SO2)=0.7mol+0.2mol=0.9mol，所以c(H2SO4)==18mol/L。