汽車作爲一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成爲當今社會急需解...

問題詳情：

汽車作爲一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成爲當今社會急需解決的問題。

(1)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：

則該反應的熱化學方程式爲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)對汽車加裝尾氣淨化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化爲無毒氣體。2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2，當轉移電子物質的量爲0.4x mol時，該反應生成標準狀況下N2的體積 　　　      L。

 (3)一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如*醇等。在壓強爲0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應生成*醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -bkJ•mol-1   (b>0)

①該反應的平衡常數表達式爲　　　　　　　　　　。

②若容器容積不變，下列措施可增加*醇產率的是　　　　　。

A．升高溫度                       B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度爲c(CO)＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1,則此時v正　　　　　v逆(填＞、＜或＝)。

【回答】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+183 kJ/moL      

(2)2.24L

(3)①K=     ②BD     ③＜  

知識點：化學平衡

題型：綜合題