N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3...
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問題詳情:
N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是( )
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol
C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】根據圖像,molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ,因此N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol,而1mol的NH3(g)轉化爲1mol的NH3(l)放出的熱量爲ckJ,所以有:N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol,即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1,故選A。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題
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