硫*工業生產中,透過下列反應使SO2轉化爲SO3:2SO2+O22SO3　ΔH=-196kJ·mol-1。已知...

問題詳情：

硫*工業生產中,透過下列反應使SO2轉化爲SO3:2SO2+O22SO3　ΔH=-196 kJ·mol-1。已知常壓下SO3的體積分數爲91%,試回答下列問題:

(1)在生產中常用過量的空氣是爲了　。 

(2)加熱到450 ℃是由於:　。 

(3)壓強應採用　　　　　(填“加壓”“常壓”或“減壓”),原因是　。 

(4)尾氣中的SO2常用氨水等鹼溶液吸收,因爲 

。 

【回答】

解析:工業生產中常增加某一廉價反應物的濃度,以提高另一反應物的轉化率。硫*工業生產中通入過量空氣同樣是爲了使平衡向正反應方向移動,提高SO2的轉化率,使成本較高的SO2得到較充分地利用。

溫度的選擇不僅要從反應的程度考慮,更要考慮反應的速率和催化劑的活*。450 ℃時催化劑的活*較高,選擇此溫度可提高反應速率,縮短反應達到平衡所需的時間,提高單位時間的產量。

壓強的選擇主要考慮平衡的移動、設備及動力系統等方面的因素。雖然增大壓強可提高該反應中SO2的轉化率,但在常壓下SO3的體積分數已達91%,而增大壓強對設備、動力系統要求高。成本增大,不合算,故工業生產中採用常壓。

*:(1)使平衡向正反應方向移動,提高SO2的轉化率,使成本較高的SO2得到較充分地利用

(2)450 ℃時,催化劑的活*較高,選擇此溫度可提高反應速率,縮短反應達到平衡所需的時間,提高單位時間的產量

(3)常壓　常壓下SO3的體積分數已達91%,而增大壓強對設備、動力系統要求高,成本增大,綜合經濟效益降低

(4)NH3+H2O+SO2NH4HSO3,即氨水吸收SO2生成NH4HSO3,避免污染環境

知識點：硫*

題型：填空題