25℃時,用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中,...
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問題詳情:
25℃時,用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中,其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=,下列分析錯誤的是
A.滴定前HC1溶液的AG =12;圖中a<0
B.M點爲完全反應點,V( HCl) =10 mL,且c(Cl-) >c(NH4+)
C.從M點到N點水的電離程度先增大後減小
D.N點溶液中:c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)
【回答】
B
【解析】
AG=,AG>0,說明c(H+)>c(OH-),溶液顯**,反之AG<0,溶液顯鹼*。
【詳解】
A.滴定前HC1溶液的濃度爲0.1 mol·L-1,AG ==lg=12;圖中a爲0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液AG,溶液顯鹼*,故a <0,故A正確;B. M點的AG=0,說明c(H+)=c(OH-),溶液顯中*,若氨水與鹽*完全反應,則生成*化銨,水解後,溶液顯**,因此M點爲鹽*不足,V( HCl) <10 mL,故B錯誤;C. M點溶液顯中*,爲氨水和*化銨的混合溶液,N點爲等濃度的鹽*和*化銨的混合溶液,中間經過恰好完全反應生成*化銨溶液的點(設爲P),從M點到P點,溶液中氨水的物質的量逐漸減小,水的電離程度逐漸增大,從P點到N點,鹽*逐漸增大,水的電離受到的抑制程度逐漸增大,即水的電離逐漸減小,因此從M點到N點水的電離程度先增大後減小,故C正確;D. N點溶液中含有等濃度的鹽*和*化銨,根據物料守恆,c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+),故D正確;故選B。
【點睛】
本題考查了*鹼中和反應過程中溶液*鹼*的判斷,理解AG的值與溶液*鹼*的關係是解題的前提。本題的難點爲C,要注意判斷M、N點溶液的組成。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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