現有主族元素X、Y、Z,X原子的最外層電子排布爲ns1;Y原子的M電子層有2個未成對電子;Z原子的最外層p原子...
- 習題庫
- 關注:2.48W次
問題詳情:
現有主族元素X、Y、Z,X原子的最外層電子排布爲ns1;Y原子的M電子層有2個未成對電子;Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是( )
A. X2YZ3 B. X2YZ4 C. X2Y2Z3 D. XYZ4
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
X原子的最外層電子排布爲ns1,爲第ⅠA族元素,化合價爲+1價,Y原子的M電子層有2個未成對電子,其電子排布式爲1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,爲Si元素或S元素,化合價爲+4價或+6價,Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個,且Y和Z屬於同一主族元素,所以Z元素爲O元素,Y是S元素,由這三種元素組成的化合物中氧元素顯-2價,Y顯+4價或+6價,X顯+1價,據此答題。
【詳解】A.Y的化合價爲+4價,符合,故A不選;
B.Y的化合價爲+6價,符合,故B不選;
C.Y的平均化合價爲+2價,如Na2S2O3,符合,故C不選;
D.Y的化合價爲+7價,不符合,故D選。
故選D。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題
- 文章版權屬於文章作者所有,轉載請註明 https://zhongwengu.com/zh-hant/exercises/k16j3w.html