.某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應 【實驗分析】(1)實驗I中,鐵與稀硫*反應的離子方程式爲
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問題詳情:
. 某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應
【實驗分析】
(1)實驗I中,鐵與稀硫*反應的離子方程式爲________________。
(2)實驗Ⅱ中,鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4),有少量氣體產生,反應很快停止,這一現象被稱爲___________________。
(3)實驗Ⅲ,己知: 濃H2SO4 的沸點爲338.2℃,加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體B中品紅褪*,D處始終未檢測到可燃*氣體。A 中產生的氣體是__,裝置C 的作用是________________。
(4)實驗Ⅲ結束後,經檢驗A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。
①若要檢驗Fe3+和Fe2+,下列試劑組可行的是______ (填字母)。
、Fe粉 、**KMnO4溶液 、*水
[實驗反思]
(5)①濃硫*和稀硫*都具有氧化*,但原因不同,濃硫*的氧化*源於_____,稀硫*的氧化*源於_______________。
②影響反應產物多樣*的因素有_____________________。
【回答】
【*】 (1). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2). 鈍化 (3). SO2 (4). 去除尾氣 (5). B、C (6). +6價S元素 (7). +1價H元素(H+) (8). 濃度、溫度、反應物的量等
【解析】(1)實驗I中,鐵與稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣,離子方程式爲Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)實驗Ⅱ中,鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4),形成一層緻密的氧化膜,有少量氣體產生,反應很快停止,這一現象被稱爲鈍化;(3)硫*沸點高、產生氣體使品紅褪*和D處始終未檢測到可燃*氣體可推斷A中產生的氣體爲SO2,裝置C的作用是吸收SO2防止污染環境;(4)①A、加KSCN溶液,顯紅*,檢驗鐵離子,再加Fe粉,生成亞鐵離子,無法檢驗亞鐵離子,故A錯誤;B、加KSCN溶液,顯紅*,檢驗鐵離子;再加**KMnO4溶液,紫紅*褪去,含亞鐵離子,故B正確;C、加KSCN溶液,顯紅*,檢驗鐵離子;再加*水,血紅*加深,故C正確;故選BC。發生的反應爲:3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3(血紅*),5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(5)①濃硫*和稀硫*都具有氧化*,但原因不同,濃硫*的氧化*源於+6價S元素,稀硫*的氧化*源於+1價H元素(H+);②影響反應產物多樣*的因素有濃度、溫度、反應物的量等。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:實驗,探究題
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