某化學興趣小組想探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質爲Na2CO3），配...

問題詳情：

某化學興趣小組想探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。先稱取13.3 g的NaOH樣品（雜質爲Na2CO3），配成溶液，然後向溶液中逐滴加入質量分數爲14.6%的稀鹽*，實驗測得加入稀鹽*的質量與產生CO2氣體的質量關係如圖所示。

（1）求稱取的樣品中含NaOH的質量_____。

（2）樣品中NaOH的變質程度爲____（已經變質的NaOH質量佔未變質時NaOH的總質量的百分數）。

（3）實驗過程中與NaOH反應所用鹽*的質量爲_____，根據“與NaOH反應所用鹽*的質量”，對照圖象，你發現的問題是____。

【回答】

8g    33.3%    50g    NaOH被中和後滴加稀HCl，並沒有立即產生氣體   

【詳解】

（1）設樣品中含Na2CO3的質量爲x

x=5.3g

故稱取的樣品中含NaOH的質量：13.3g-5.3g=8.0g；

（2）設變質的*氧化*的質量爲y

y=4.0g

故樣品中NaOH的變質程度爲：；

（3）設與*氧化*反應所用鹽*中溶質的質量爲：

z=7.3g

所用鹽*的質量爲：7.3g÷14.6%=50g

實際與*氧化*反應所用鹽*的質量爲50g，但是由圖可知，*氧化*被中和後，繼續滴加稀鹽*，沒有立即產生氣體。

知識點：一定溶質質量分數的*化*溶液的配製

題型：計算題