某小組爲研究電化學原理,設計如圖裝置.下列敘述不正確的是( ) A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出 B...
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問題詳情:
某小組爲研究電化學原理,設計如圖裝置.下列敘述不正確的是( )
A. | a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出 | |
B. | a和b用導線連接時,銅片上發生的反應爲:Cu2++2e﹣=Cu | |
C. | 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍*逐漸變成淺綠* | |
D. | a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動 |
【回答】
考點:
原電池和電解池的工作原理.
專題:
電化學專題.
分析:
A、a和b不連接時,Fe與硫*銅溶液發生置換反應;鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來;
B、原電池中,失電子的極是負極,得電子的極是正極,往往活潑金屬做負極;a和b用導線連接時,形成原電池,Fe作負極,Cu作正極;
C、無論a和b是否連接,都發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu;鐵和硫*銅可以發生化學反應也可以發生電化學反應;
D、a和b分別連接直流電源正、負極,形成電解池,鐵片上發生氧化反應,溶液中銅離子移向*極;
解答:
解:A、a和b不連接時,鐵片和硫*銅溶液之間發生化學反應,鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來,所以鐵片上會有金屬銅析出,故A正確;
B、a和b用導線連接時,形成了原電池,銅作正極,發生的反應爲:Cu2++2e﹣=Cu,故B正確;
C、a和b不連接時,鐵片和硫*銅溶液之間發生化學反應,鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來,a和b用導線連接時,形成了原電池,加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度,無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從硫*銅的藍*逐漸變成硫*亞鐵的淺綠*,故C正確;
D、a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,依據電解原理,陽離子移向*極,所以Cu2+向鐵電極移動,故D錯誤.
故選D.
點評:
本題考查學生化學腐蝕和電化學腐蝕的速率知識,形成原電池能加速化學反應的速率,化學反應與原電池反應,明確原電池的工作原理及所發生的氧化還原反應是解答本題的關鍵,電解過程的反應原理應用,可以根據所學知識進行回答,難度不是很大.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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