.研究化學反應能量變化、化學反應速率和化學反應限度，在實際工業生產和生活中有着重要的意義。回答下列問題：（1）...

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問題詳情：

.研究化學反應能量變化、化學反應速率和化學反應限度，在實際工業生產和生活中有着重要的意義。回答下列問題：

（1）科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理爲：

已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol－1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol－1

則反應6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。

（2）肼的製備方法是用次***氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式爲：ClO－+H2OHClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數爲Kh=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。

（3）工業上利用氨氣生產***(HCN)的反應爲：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關係如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關係如下圖所示。若反應從開始到a點所用時間爲10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率爲______；該溫度下，b點的平衡常數爲________

（4）納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液製備。電解過程中無氣體產生，則銅棒作______極，*極生成Cu2O的電極反應式爲________。

【回答】

【*】 (1). -76.0kJ·mol－1 (2). 11 (3). 壓強 (4). 0.025mol·L-1·min-1 (5). 3/16 (6). 陽 (7). 2Cu2++2e-+H2O=Cu2O+2H+

【解析】

【詳解】（1）已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol－1①，3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol－1②，根據蓋斯定律，②×2-①可得6FeO(s)+CO2(g)==2Fe3O4(s)+C(s)，△H=（+18.7kJ·mol－1）×2-（+113.4kJ·mol－1）= -76.0kJ·mol－1，故*爲：-76.0kJ·mol－1。

（2）1.0mol·L－1NaClO溶液中，c（ClO-）=1.0mol·L－1，已知ClO－+H2OHClO+OH－，該水解反應的平衡常數K=c（HClO）c（OH-）/c（ClO-）=c2（OH-）=1.0×10－6mol·L－1，c（OH-）=1.0×10－3mol·L－1，則c（H+）=Kw/c（OH-）=10-14/10-3=10-11，則pH=11，故*爲：11。