隨着科技的進步，合理利用資源、保護環境成爲當今社會關注的焦點。**鉛*(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦...

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問題詳情：

隨着科技的進步，合理利用資源、保護環境成爲當今社會關注的焦點。**鉛*(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI爲原料合成，回答下列問題：

(1)製取**的反應爲CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

共價鍵	C—O	H—O	N—H	C—N
鍵能/kJ·mol－1	351	463	393	293

則該反應的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)上述反應中所需的*醇工業上利用水煤氣合成，反應爲CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數爲10%，則CO的轉化率爲________。

②X軸上a點的數值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認爲上圖中Y軸表示溫度，你認爲他判斷的理由是____________________________。

(3)實驗室可由四氧化三鉛和***反應制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應中，轉移電子的物質的量爲________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃*)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝__________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數K＝________。

【回答】

*　(1)－12　 (2)①25%　②小　隨着Y值的增大，φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反應方向進行，故Y爲溫度　

(3)2 mol　(4)4×10－9　4000

解析　(1)設C—H鍵能爲x kJ·mol－1，ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能＝3x＋351＋463＋3×393－(3x＋293＋2×393＋2×463) kJ·mol－1＝－12 kJ·mol－1。

(2)①設CO的轉化量是x，則

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

初始量： 1 mol 2 mol 0

變化量： x 2x x

平衡量： 1－x 2－2x x

平衡時，CH3OH的體積分數爲10%，則×100%＝10%，x＝0.25 mol，所以CO的轉化率爲×100%＝25%。

(3)由四氧化三鉛和***反應制備難溶的PbI2，反應的化學方程式爲Pb3O4＋8HI===3PbI2＋I2＋4H2O，HI作還原劑，*元素化合價－1價變化爲0價，每生成3 mol PbI2的反應中電子轉移了2 mol。

(4)PbI2飽和溶液(呈黃*)中存在，沉澱溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(I－)＝2.0×10－3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)c2(I－)＝1.0×10－3 mol·L－1×(2.0×10－3 mol·L－1)2＝4×10－9；反應PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數爲K＝＝＝＝＝4000。