*化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑,用它與水反應生成*氧化鈣和*氣,*氣供燃燒之需。現有84g*...
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問題詳情:
*化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑,用它與水反應生成*氧化鈣和*氣,*氣供燃燒之需。現有84g*化鈣與足量水反應,可生成多少克H2?在標況下,這些H2的體積是多少?(H2的密度在標況下爲0.09g/L
【回答】
解:設生成H2 質量爲x
CaH2 + 2H2O==Ca(OH)2 + 2H2↑
42 4
84g x
解得 x = 8g
V=8g÷0.09g/L= 88.9L
答:(略)
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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