有一無*溶液，其中可能含有、、、、、、、、等離子中的幾種，爲分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其*作和有...

問題詳情：

有一無*溶液，其中可能含有、、、、、、、、等離子中的幾種，爲分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其*作和有關現象如下：

第③個實驗中，生成白*沉澱的量與加入的量有如下圖所示的相互關係。據此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。

（2）寫出第③個實驗中發生反應的離子方程式____________________________________。

【回答】

【*】    (1). Al3+、Mg2+、K+、    (2). Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+    (3). Cl−    (4). Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓、Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−===+2H2O

【解析】

【分析】

由題意，溶液無*，則Fe3+ (棕黃*)、Fe2+ (淺綠*)、Cu2+ (藍*)一定不存在；焰*反應顯紫*，說明一定有K+；實驗②說明一定有，則Ba2+一定不存在；由實驗③以及圖像可知一定有Mg2+、Al3+，而Cl−透過上述四個實驗無法確定。

【詳解】(1)由上述分析可知，在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、，一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子有Cl−；

(2) 在原溶液中存在的離子Al3+、Mg2+，加入足量*氧化*溶液時，生成*氧化鎂沉澱，過量的*氧化*使鋁離子生成偏鋁*根，溶液中發生反應的離子方程式爲Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題