對銷售的化肥,國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測,稱取2.0g樣品放入燒杯中,加入適量的...
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問題詳情:
對銷售的化肥,國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測,稱取2.0g樣品放入燒杯中,加入適量的水溶解後,逐滴加入10%的BaCl2溶液,產生沉澱的質量與所加入BaCl2溶液質量的關係如圖1所示(假定雜質不參加反應)。
已知:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
(1)20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量爲_____g。
(2)透過計算,判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合圖2的包裝說明?(寫出計算過程)
【回答】
(1)2.08;(2)透過計算,該鉀肥中K2SO4的質量分數符合圖2的包裝說明。
【詳解】
(1)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數,則20.8g溶質質量分數爲10%的BaCl2溶被中所含溶質的質量爲20.8 g×10%=2.08 g。
(2)由圖可知生成硫*鋇沉澱的質量爲2.33g,設2.0 g樣品中硫*鉀的質量爲x。
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174 233
x 2.33g
解得x=1.74g
2.0g樣品中硫*鉀的質量分數爲×100%=87.0%,87.0%86.0%,故該鉀肥中K2SO4的質量分數符合圖2的包裝說明。
答:20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量爲2.08g,該鉀肥中K2SO4的質量分數符合圖2的包裝說明。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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