室溫下，*、乙兩燒杯均分別盛有5mLpH=3的鹽*和醋*溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關於*和稀釋後乙燒...

問題詳情：

室溫下，*、乙兩燒杯均分別盛有5 mL pH=3的鹽*和醋*溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關於*和稀釋後乙燒杯中的溶液，描述正確的是

A. 溶液的體積10V*＞V乙

B. 水電離出的OH-濃度：10 c(OH-)* = c(OH-)乙

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：*＞乙

D. 若分別與5 mL pH=1的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：*＜乙

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

室溫下，*、乙兩燒杯均分別盛有5mL pH=3的鹽*和醋*溶液，醋*部分電離，醋*溶液中醋*的濃度大於*離子的濃度，鹽*中HCl的濃度等於*離子的濃度。

【詳解】A. 乙中醋*是弱*，則pH減小1時，體積大於原來的10倍，所以溶液的體積10V*<V乙，故A錯誤；

B. pH=3的*中，*氧根離子全部由水電離產生，c(OH-)*=Kw/ c(H+) =10-11mol/L，pH=4的*中，*氧根離子全部由水電離產生，c(OH-)乙= Kw/ c(H+ )= 10-10mol/L，則10 c(OH-)*= c(OH-)乙，故B正確；

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，鹽*中生成NaCl顯中*，醋*中生成的醋**顯鹼*，即所得溶液的pH：*<乙，故C錯誤；

D. 若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應，醋*有剩餘，醋*溶液顯**，鹽*反應後顯中*，所得溶液的pH：*>乙，故D錯誤。

故選B。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題