（1）實驗室中常用加熱分解**鉀製取氧氣，寫出反應的化學方程式，並用雙線橋法僅標出電子轉移情況

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問題詳情：

（1）實驗室中常用加熱分解**鉀製取氧氣，寫出反應的化學方程式，並用雙線橋法僅標出電子轉移情況___________________________________________________________。

（2）實驗室製取Cl2的反應方程式之一爲：

___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

①配平方程式；

②用單線橋法僅標出電子轉移情況_________；

③濃鹽*表現出來的*質是：_______________；

④當有5摩HCl被氧化時，求產生的*氣在標準狀況下的體積：___________。

（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O寫出氧化產物還原產物物質的量的比爲_________，當氧化產物比還原產物多71克時，參加反應的還原劑爲________摩。

【回答】

(1)

(2) ①2 16 2 2 5 8

② ③ **、還原* ④56升

(3)5:1 2.5

解析：（1）**鉀分解生成*化鉀和氧氣，反應中*元素化合價從+5價降低到－1價，氧元素化合價從－2價升高到0價，則根據電子得失守恆可知電子轉移情況可表示爲。（2）①反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子。*元素化合價從－價升高到0價，失去1個電子，根據電子得失守恆可知電子轉移情況可表示爲；②用於還有*化錳生成，則濃鹽*表現出來的*質是**、還原*；③當有5molHCl被氧化時，根據*原子守恆可知生成2.5mol*氣，*氣在標準狀況下的體積爲2.5mol×22.4L/mol＝56L；（3）反應中**鉀是氧化劑，6mol*化*參加反應其中有5mol是還原劑，所以反應KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化產物、還原產物物質的量的比爲5:1，這說明有10mol*化*被氧化時氧化產物比還原產物多4mol，當氧化產物比還原產物多71克，即多1mol*氣時，參加反應的還原劑爲10mol÷4＝2.5mol。