*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。（1）工業上一般採用下列兩種反應合成*醇：    反應Ⅰ：CO...

問題詳情：

*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

（1）工業上一般採用下列兩種反應合成*醇：

     反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

     反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

①下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

由表中數據判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡後，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率爲       ，此時的溫度爲       （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3＝－44.0kJ／mol

寫出*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：                     

（3）某實驗小組依據*醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置：

①該電池正極的電極反應爲                  。

②工作一段時間後，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式爲           。

【回答】

⑴①＜　　②80％   250℃

⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=-442.8KJ/mol

⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-

②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（每空2分，共12分）

知識點：電化學 膠體

題型：填空題