用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配製成1L混合溶液,已知其中C()>C(Na+)...
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問題詳情:
用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配製成1L混合溶液,已知其中
C()>C(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是 ( )
A.C(H+)>C()
B.C(CH3COOH)+C()=0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)>C()
D.C()+C(OH-)=0.2 mol/L
【回答】
【*】B
【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C()>C(Na+),根據電荷守恆C(+C(OH-)=C(Na+)+C(H+),可得出C()<C(H+)。說明混合溶液呈**,進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中,電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離,即CH3COOH的電離趨勢大於的水解趨勢。根據物料守恆,可推出(B)是正確的
【考點分析】離子濃度大小比較。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題
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