把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（1）用雙線橋表示反應的電子轉移方向...

問題詳情：

把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

（1）用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：____。

（2）發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比爲：__，反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比爲：___。

（3）寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___，在其溶液中分散質粒子的直徑範圍爲___。

（4）若反應中有6.8克氨發生氧化反應，則反應中有生成氮氣的質量爲____。

【回答】

    3:8    3:2    NH4Cl=NH4++Cl-    小於1nm    5.6g   

【分析】

(1)化學反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等；

(2)根據3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比爲3：8，再根據有的氨氣作還原劑，分析發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比；

(3)NH4Cl是可溶*的強電解質，溶於水得到溶液；

(4)6.8克氨的物質的量爲=0.4mol，根據原子守恆可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物質的量爲0.2mol。

【詳解】

(1)化學反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等，表現爲化合價升降總數相等，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目可爲；

(2)該反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比爲3:8，有的氨氣作還原劑，所以發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比爲=3:8×=3:2，則反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比爲3:2；

(3)NH4Cl是可溶*的強電解質，在水中的電離方程式爲NH4Cl=NH4++Cl-，溶液中的分散質粒子的直徑應該小於1nm；

(4)6.8克氨的物質的量爲=0.4mol，根據原子守恆可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物質的量爲0.2mol，質量爲0.2mol×28g/mol=5.6g。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應，側重於還原劑的判斷的考查，注意從化合價的角度分析氧化還原反應。根據化合價的變化，氧化劑得電子被還原，化合價降低，發生還原反應，得到的產物爲還原產物；還原劑失電子被氧化，化合價升高，發生氧化反應，得到的產物爲氧化產物。可以用口訣：失高氧，低得還：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑；得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑。

知識點：氧化還原反應

題型：計算題