鎂、鋁合金粉末10.2g溶於500mL4mol·L－1鹽*中恰好完全反應。若加入2mol·L－1的*氧化*溶液...

問題詳情：

鎂、鋁合金粉末10.2g溶於500mL 4mol·L－1鹽*中恰好完全反應。若加入2mol·L－1的*氧化*溶液，使得沉澱達到最大量，則需加入*氧化*溶液的體積爲

A. 100mL               B. 500mL               C. 1000mL              D. 1500mL

【回答】

C

【解析】要使產生的沉澱的質量最大，則沉澱爲*氧化鎂與*氧化鋁，反應後爲NaCl溶液，根據*離子與*離子守恆可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需*氧化*溶液的體積爲：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，*選C。

【點睛】本題考查混合物反應計算，明確發生反應實質及反應後溶質組成爲解答關鍵，注意掌握守恆思想在化學計算中的應用。利用守恆法可以減少計算量，提高答題效率。化學計算中的守恆法應用很廣泛，例如本題中的離子守恆，氧化還原反應中的電子得失守恆，化學反應方程式中的質量守恆定律以及溶液中的電荷守恆等，平時注意解題方法規律的總結和積累。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題